’পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভিতর ইলেকট্রন থাকতে পারে না’ এটি ব্যাখ্যা করা যায়-
পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভিতর ইলেকট্রন থাকতে পারে না’ এটি ব্যাখ্যা করা যায় হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি দ্বারা।
হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি অনুসারে, কোনও কণার অবস্থান এবং গতির নির্ভুল নির্ধারণ একই সাথে সম্ভব নয়। ইলেকট্রনের অবস্থান এবং গতির অনিশ্চয়তাগুলির মধ্যে একটি সম্পর্ক রয়েছে যা নিম্নরূপ:
∆x * ∆p ≥ h/4π
যেখানে ∆x হল ইলেকট্রনের অবস্থানের অনিশ্চয়তা, ∆p হল ইলেকট্রনের গতির অনিশ্চয়তা, এবং h হল প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক।
পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ব্যাসার্ধ প্রায় 10-15 মিটার। এই ব্যাসার্ধের মধ্যে, ইলেকট্রনের অবস্থান এবং গতির অনিশ্চয়তাগুলি এতটাই বেশি যে এটি নিউক্লিয়াসের মধ্যে ইলেকট্রনের উপস্থিতির সম্ভাবনাকে বাদ দেয়।
এর কারণ হল, ইলেকট্রনের গতির অনিশ্চয়তা এতটাই বেশি যে এটি নিউক্লিয়াসের কেন্দ্রে থাকার সম্ভাবনাকে বাদ দেয়। ইলেকট্রনের অবস্থানের অনিশ্চয়তা এতটাই বেশি যে এটি নিউক্লিয়াসের মধ্যে আবদ্ধ হওয়ার সম্ভাবনাকে বাদ দেয়।
সুতরাং, হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি অনুসারে, পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভিতর ইলেকট্রন থাকতে পারে না।
অনিশ্চয়তা নীতি (বিশেষ ভাবে পরিচিত : হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি বা হাইজেনবার্গের অনির্দিষ্টতা নীতি) , কোয়ান্টাম বলবিদ্যার অন্তর্গত একটি সমীকরণ,যা পারমাণবিক ও অবপারমানবিক জগতের একটি মৌলিক সীমা উল্লেখ করে যা একটি কণার প্রকৃত অবস্থান (x) এবং ভরবেগ (p) এর একটি সীমা প্রকাশ করে ।
Related Question
View MorePromotion
Download Our Mobile Apps
